高氨氮廢水的一般的形成是由于氨水和無機氨共同存在所造成的，一般上ph在中性以上的廢水氨氮的主要來源是無機氨和氨水共同的作用，ph在酸性的條件下廢水中的氨氮主要由于無機氨所導(dǎo)致。廢水中氨氮的構(gòu)成主要有兩種，一種是氨水形成的氨氮，一種是無機氨形成的氨氮，主要是硫酸銨，氯化銨等等。

    高氨氮廢水如何處理，我們著重介紹一下其處理方法：

    物化法之1.1 吹脫法：在堿性條件下，利用氨氮的氣相濃度和液相濃度之間的氣液平衡關(guān)系進(jìn)行分離的一種方法，一般認(rèn)為吹脫與濕度、PH、氣液比有關(guān)。

    物化法之1.2 沸石脫氨法：利用沸石中的陽離子與廢水中的NH4+進(jìn)行交換以達(dá)到脫氮的目的。應(yīng)用沸石脫氨法必須考慮沸石的再生問題，通常有再生液法和焚燒法。采用焚燒法時，產(chǎn)生的氨氣必須進(jìn)行處理。

    物化法之1.3 膜分離技術(shù)：利用膜的選擇透過性進(jìn)行氨氮脫除的一種方法。這種方法操作方便，氨氮回收率高，無二次污染。例如：氣水分離膜脫除氨氮氨氮在水中存在著離解平衡，隨著PH升高，氨在水中NH3形態(tài)比例升高，在一定溫度和壓力下，NH3的氣態(tài)和液態(tài)兩項達(dá)到平衡。根據(jù)化學(xué)平衡移動的原理即呂.查德里(A.L.LE Chatelier)原理。在自然界中一切平衡都是相對的和暫時的。化學(xué)平衡只是在一定條件下才能保持“假若改變平衡系統(tǒng)的條件之一，如濃度、壓力或溫度，平衡就向能減弱這個改變的方向移動。”遵從這一原理進(jìn)行了如下設(shè)計理念在膜的一側(cè)是高濃度氨氮廢水，另一側(cè)是酸性水溶液或水。當(dāng)左側(cè)溫度T1>20℃，PH1>9，P1>P2保持一定的壓力差，那么廢水中的游離氨NH4+，就變?yōu)榘狈肿覰H3，并經(jīng)原料液側(cè)介面擴散至膜表面，在膜表面分壓差的作用下，穿越膜孔，進(jìn)入吸收液，迅速與酸性溶液中的H+反應(yīng)生成銨鹽。

    物化法之1.4MAP沉淀法：主要是利用以下化學(xué)反應(yīng)：Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4。理論上講以一定比例向含有高濃度氨氮的廢水中投加磷鹽和鎂鹽，當(dāng)[Mg2 + ][NH4+][PO43 -]>2.5×10–13時可生成磷酸銨鎂(MAP)，除去廢水中的氨氮。

    物化法之1.5 化學(xué)氧化法：利用強氧化劑將氨氮直接氧化成氮氣進(jìn)行脫除的一種方法。折點加氯是利用在水中的氨與氯反應(yīng)生成氨氣脫氨，這種方法還可以起到殺菌作用，但是產(chǎn)生的余氯會對魚類有影響，故必須附設(shè)除余氯設(shè)施。

    常見的高氨氮廢水處理工藝的弱點：

    1 無論是“蒸氨(汽提)或吹脫+A/O或吹脫+化學(xué)沉淀”，都離不開高投資、高運行成本的預(yù)處理工藝�！罢舭薄币淮涡酝顿Y太大，“吹脫”動力消耗太大。

    2 續(xù)接A/O法時不僅投資高，而且占地面積大，對預(yù)處理出水的要求苛刻(如NH3-N必須小于300mg/l，汽提或吹脫法對超過5000mg/l以上的高濃度氨氮廢水根本達(dá)不到這個要求，于是只能用成倍的清水稀釋)。

    3 續(xù)接化學(xué)沉淀法雖然投資和占地面積都比A/O法小，但它藥劑的消耗量太大，N：P：Mg之比都在1：1.1-1.2，處理藥劑成本太高，而且出水也不可能達(dá)到一級或二級排放標(biāo)準(zhǔn)。